Конспект к уроку "Кислоты и их химические свойства "
Получение кислот
SO3 + H2O → H2SO4
H2 + Cl2 → 2HCl
2CuSO4 + 2H2O (электролиз)→ 2Cu + 2H2SO4 + O2
Химические свойства
Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода
Основный оксид + растворимая кислота = соль + вода
Щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода
Щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
Растворимая кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
С солями(если образуются газ/осадок/слабый электролит)AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O
2H2SO4 + (CuOH)2CO3 → 2CuSO4 + 3H2O + CO2
Кислота(соляная, фосфорная, разб. серная) + металл = соль + H2↑
Сероводородная кислота H2S, угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и кремниевая H2SiO3 с металлами не взаимодействуют.
Некоторые кислоты разлагаются при нагревании
H2CO3 → H2O + CO2
H2SO3 → H2O + SO2
2HNO2 → NO + H2O + NO2
Кремниевая, йодоводородная кислоты разлагаются при нагревании:
H2SiO3 → H2O + SiO2
2HI → H2 + I2