Кислоты и их химические свойства

Конспект к уроку "Кислоты и их химические свойства "
       

Получение кислот

SO3 + H2O → H2SO4

H2 + Cl2 → 2HCl

2CuSO4 + 2H2O (электролиз)→ 2Cu + 2H2SO4 + O2

Химические свойства

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Основный оксид + растворимая кислота = соль + вода

Щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода

Щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода

С солями(если образуются газ/осадок/слабый электролит)AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O

2H2SO4 + (CuOH)2CO3 → 2CuSO4 + 3H2O + CO2

Кислота(соляная, фосфорная, разб. серная) + металл = соль + H2↑

Сероводородная кислота H2S, угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и кремниевая H2SiO3 с металлами не взаимодействуют.

Некоторые кислоты разлагаются при нагревании

H2CO3 → H2O + CO2

H2SO3 → H2O + SO2

2HNO2 → NO + H2O + NO2

Кремниевая, йодоводородная кислоты разлагаются при нагревании:

H2SiO3 → H2O + SiO2

2HI → H2 + I2