Химические свойства солей

Химические свойства

1. Диссоциация (только растворимые соли)

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–

NaHCO3 → Na+ + HCO3– 1 ступень

HCO3– → H+ + CO32– 2 ступень

KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42–

K[Al(OH)4] → K+ + [Al(OH)4]–

1. Взаимодействие солей летучих кислот с кислотными и амфотерными оксидами

K2CO3 + SiO2 → CuSiO3 + CO2↑

K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑

1. Взаимодействие с кислотами и щелочами (если образуется осадок/газ/вода/слабый электролит)

(NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3↑ + 2H2O + K2SO4

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

1. С солями (обе соли растворимы, должен получиться осадок)

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ CuCl2

1. С металлами

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

1. Разложение при нагревании

NH4NO3 → N2O + 2H2O

NH4NO2 → N2 + 2H2O

2AgCl → 2Ag + Cl2

MgСO3 → MgO + СО2

2NaНСО3 → Na2СО3 + СО2 + Н2О

NH4Cl → NH3 + HCl

(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

(NH4)2SO4 → NH4HSO4 + NH3

Нитраты:Ме до Mg = нитрит + О2Ме от Mg до Cu = оксид Ме + NO2 + O2

Me после Cu = Ме + NO2 + O2

Комплексные соли

Координационное число(число лигандов) зависит от заряда иона комплексообразователя.

Химические свойства

K3[Al(OH)6] + 3HCl = 3KCl + Al(OH)3↓ + 3H2O

K3[Al(OH)3] + 6HClизб = 3KCl + AlCl3 + 6H2O

K[Al(OH)4] = KAlO2 + 2H2O

K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2H2O + 2KOH

Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3↓

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3↓

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3↓+ H2O

3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 3NaCl