Химические свойства простых веществ - неметаллов

Водород

Водород (H2) — самый легкий газ из всех газо­образных веществ. Имеет самую высокую тепло­проводность и самую низкую температуру кипения (после гелия). Малорастворим в воде. При темпе­ратуре -252,8 °С и атмосферном давлении водород переходит в жидкое состояние.

Химические свойства

Реагирует с активными металламиCa + H2 = CaH2,Реагирует с галогенами, азотом, серой, кислородом,углеродомCl2 + H2 = 2HClO2 + 3H2 = H2O

N2 + 3H2 = 2NH3

S + H2 = H2S

C + 2H2 = CH4

Восстанавливает металлы из их оксидов

CuO + H2 = Cu + H2O

Галогены

С увеличением молекулярной массы галогенов температуры плавления и кипения повышаются, возрастают плотности: фтор и хлор — газы, бром — жидкость, иод — твердое вещество. Более активные галогены вытесняют менее активные из солей.

Химические свойства

Активность галогенов снижается от фтора к йоду.

С простыми веществами

F2 + O2 → OF2

S + Cl2 → SCl2

2P+ 5Cl2 → 2PCl5

2Сl2 + C → CCl4

Cl2 + Cu → 2CuCl2

Cl2 + H2 → 2HCl

Cl2 + F2 → 2ClF

С водой (фтор, хлор и бром)

Cl2+ H2O ↔ HCl + HClO

Cl2+ 6H2O ↔ 5HCl + HClO3

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Со щелочами (хлор, бром, йод)

Сl2+ 2NaOH (хол.) → NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH (гор.) → 5NaCl + NaClO3 +3H2O

Кислород

Является сильным окислителем.Взаимодействует с металлами и неметаллами, образуя оксиды. Исключения: с натрием - пероксид, с калием, цезием - надпероксиды.

Сера

Сера образует различные простые вещества (аллотропные модификации).

Самая устойчивая модификация серы – ромбическая сера S8. Это хрупкое вещество желтого цвета.

Моноклинная сера – это аллотропная модификация серы, в которой атомы соединены в циклы. Это твердое вещество, состоящее из темно-желтых игл.

Пластическая сера– это вещество, состоящее из длинных полимерных цепей. Коричневая резиноподобная аморфная масса, нерастворимая в воде.

Химические свойства

Не реагирует с азотом и йодом. С остальными неметаллами реагирует. Также сера взаимодействует с металлами, щелочами и кислотами-окислителями.

Азот

При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид Li3N:

С другими металлами он взаимодействует толь­ко при высоких температурах.

Также при высоких температурах и давлении в присутствии катализатора азот реагирует с водо­родом, образуя аммиак:

При температуре 3000 С он соеди­няется с кислородом, образуя оксид азота (II):

Фосфор

Взаимодействует с кислородом, хлором, серой,металлами.

Взаимодействует с водой

С кислотами-окислителями и щелочами

Углерод

С металлами углерод при нагревании образует карбиды:

Восстанавливает металлы из их оксидов

Реагирует с водой и кислотами-окислителями

Кремний

Кремний горит в кислороде, образуя диоксид кремния или оксид кремния (IV):

Будучи неметаллом, при нагревании он соеди­няется с металлами с образованием силицидов:

Силициды легко разлагаются водой или кисло­тами, при этом выделяется газообразное водород­ное соединение кремния — силан: