Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
00:25:34
Обнаружено блокирование рекламы на сайте

Для существования нашего сайта необходим показ рекламы. Просим отнестись с пониманием и добавить сайт в список исключений вашей программы для блокировки рекламы (AdBlock и другие).

25:34

Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Основания - это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Основания делятся на растворимые в воде(щелочи), нерастворимые в воде и неустойчивые.

Получение

Na2O + H2O → 2NaOH

2K + 2H2O → 2KOH + H2

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (электролиз)

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Химические свойства

  1. Реагируют с кислотами и кислотными оксидами (если кислота или кислотный оксид в избытке, то образуется кислая соль)

щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода

щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода

щёлочь(избыток) + кислотный оксид = средняя соль + вода

щёлочь + кислотный оксид(избыток) = кислая соль

  1. Реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами

щёлочь (расплав) + амфотерный оксид = двойная соль + вода

щёлочь (расплав) + амфотерный гидроксид = двойная соль + вода

щёлочь (раствор) + амфотерный оксид = комплексная соль

щёлочь (раствор) + амфотерный гидроксид = комплексная соль

  1. Реагируют со средними и кислыми солями

ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4

соль амф.металла(изб) + щёлочь = амфотерный гидроксид↓ + соль

соль амф.металла + щёлочь(изб) = комплексная соль + соль

кислая соль + щёлочь = средняя соль + вода

KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O

  1. Реагируют с амфотерными металлами

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

  1. Реагируют с галогенами и кремнием

2NaOH +Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (на холоду)

6NaOH +Cl2 = 5NaCl— + NaClO3 + 3H2O (при нагревании)

2NaOH +Si + H2O= Na2SiO3 + 2H2

  1. Разлагаются при нагревании

Из щелочей только 2LiOH = Li2O + H2O

Химические свойства амфотерных гидроксидов

1. С сильными кислотами

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Al(OH)3+ 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

2) С кислотными оксидами (только сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7)

Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + Н₂О

3) Разложение при нагревании

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

2Al(OH)2 = Al2O2 + 3H2O

Кислотные свойства 

1) С расплавами щелочей

Al(OH)3 + KOH = KAlO2+ 2H2O

Zn(OH)2 +2KOH = K2ZnO2 + 2H2O

с растворами щелочей

2NaOH+Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

2) при сплавлении с карбонатами и сульфитами щелочных металлов

2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2+ 3Н2О

Zn(OH)2 + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2 + Н2О            

Нет комментариев. Ваш будет первым!