4 задание. Характеристики химических связей. Типы кристаллических решеток.
4 задание. Характеристики химических связей. Типы кристаллических решеток.
00:30:09
Обнаружено блокирование рекламы на сайте

Для существования нашего сайта необходим показ рекламы. Просим отнестись с пониманием и добавить сайт в список исключений вашей программы для блокировки рекламы (AdBlock и другие).

30:09

4 задание. Характеристики химических связей. Типы кристаллических решеток.

Химическая связь — это взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами.

Внутримолекулярные 

ковалентные полярные

ковалентные неполярные

ионные

металлические

Межмолекулярные

водородные
ван-дер-ваальсов

Характеристики химической связи

Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле; зависит от количества электронных уровней у каждого элемента.
Энергия связи - энергия, затрачиваемая на разрушение связи. Чем больше длина связи, тем меньше энергия.
Полярность молекулы определяется разностью электроотрицательностей атомов. Чем больше разность электроотрицательностей, тем больше полярность связи.

Ковалентная неполярная связь

Образуют атомы с одинаковой электроотрицательностью, чаще атомы одного и того же химического элемента (неметалла).
Например:Cl2.
Как образуется ковалентная неполярная связь?

Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.

Ковалентная полярная связь

Образуют атомы неметаллов с разной электроотрицательностью. 
Пример:HCl.

Ионная связь

Образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности.
Пример: NaCl
Как образуется ионная связь?




!!!!!Обрати внимание: существуют вещества, в молекуле которых одновременно присутствуют и ионные, и ковалентные связи. 
Например, NaOH, KNO3.

Металлическая связь
Образуется в металлах или сплавах.
 Примеры: Fe
Как образуется металлическая связь?


Атомы металлов слабо удерживают свои внешние электроны. Поэтому эти электроны покидают свои атомы, превращая их в положительно заряженные ионы. Эти электроны передвигаются в пространстве между катионами металлов и удерживают их вместе.

Водородная связь

Связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы.


Ван-Дер-Ваальсова связь

Это силы притяжения между молекулами.

Что такое кристаллическая решетка?

Это каркас вещества, который получится, если частицы вещества соединить линиями.

Ионная кристаллическая решетка

Ионными называют решётки, в узлах которых находятся ИОНЫ.
Свойства веществ с ионными кристаллическими решетками:
1) все вещества при обычных условиях твердые
2) хрупкие
3) имеют высокие температуры кипения и плавления
4) нелетучесть
5) многие растворимы в воде
6) расплавы и растворы проводят электрический ток

Металлические кристаллические решетки

Металлическими называют решётки, которые состоят из положительных ионов и атомов металла и свободных электронов.
Свойства веществ с металлическими кристаллическими решетками
1)Твердость
2)Электро- и теплопроводность
3)Металлический блеск
4)Ковкость, пластичность

Атомная кристаллическая решетка

Это кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединенные ковалентными связями.
Свойства веществ с атомными решетками:
1) очень высокая твердость, прочность
2) очень высокая Тпл (алмаз 3500°С)
3) тугоплавкость
4) практически нерастворимы
5) нелетучесть
Примеры веществ атомного строения: углерод,алмаз, бор, оксид кремния.

Молекулярные кристаллические решетки

Это решётки, в узлах которых находятся молекулы, связанные слабым межмолекулярным взаимодействием.
Примеры веществ: газы, органические вещества, вода.
Свойства веществ с молекулярными решетками:
1) малая твердость, прочность
2) низкие Тпл и Ткип
3) при комнатной температуре обычно жидкости или газы
4) высокая летучесть
5) растворы и расплавы проводят электрический ток
Нет комментариев. Ваш будет первым!