22 задание. Электролиз растворов и расплавов электролитов.

Элеrтролиз – разложение веществ на составляющие, или образование новых соединений под действием электрического тока.

Электролиз расплавов электролитов

На катоде восстанавливаются катионы металла:Катод (–):  

Ме+ + ē → Ме0На аноде окисляются анионы:Анод (+): 2Cl– – 2ē → Cl2

Либо 4OH – 4ē → O2 + 2H2O

Электролиз растворов электролитов

Вода может:

Катод (–):2H+2O +2ē → H20 + 2OH–

Анод (+): 2H2O– 4ē → O2 + 4H+

На катоде восстанавливается вода, если металл был активный( до Al включительно).На катоде восстанавливается металл и вода, если металл был от Mn до Н.Если металл был после водорода, то на катоде восстанавливается только катион металла.На аноде окисляется вода, если был кислотный остаток кислородсодержащей кислоты или фторид-ион. В остальных случаях окисляются анионы.

Важно!  Для анионов карбоновых кислот:Радикал удваивается!

2СH3COO –2ē → 2CO2+ CH3-CH3

Пример записи уравнения электролиза: